Væsker koge , når deres damptryk er lig trykket på dem ved den omgivende atmosfære . Dette koncept bliver lettere at forstå, hvis du tænker over det på en anden måde . Når en væske koger, bobler af dampform og flygte fra den væske, som kun kan finde sted , hvis boblerne skubbe hårdere end den omgivende atmosfære skubber tilbage på dem. Derfor, når du mindske presset på væsken, du reducere sit kogepunkt .
Demonstration
Med nok vakuum , kan du faktisk få vand til at koge ved stuetemperatur . Dette fænomen er lettere at påvise i et laboratorium , men gengive det derhjemme er muligt med held og en injektionssprøjte . Kontroller, at sprøjten ikke har en nål i det, så brug den til at suge op lidt vand og cap spidsen. Hvis du trækker stemplet ud hurtigt , kan du mindske presset i en sådan grad , at vandet kortvarigt vil koge .
Tripelpunkt
p Hvis du tager en væske i en beholder, og fortsætte med at sænke trykket og temperaturen , i sidste ende du vil nå , hvad kemikere kalder den tredobbelte punkt, som er et tryk og temperatur, hvor flydende, fast og damp alle sameksistere i den samme kolbe. For de fleste forbindelser den tredobbelte punkt er den minimale tryk, ved hvilket den flydende form af forbindelsen kan eksistere . Dæmpe presset yderligere vil gøre det muligt , at forbindelsen sublime eller gå direkte fra fast stof til gas uden at smelte .
Vand i rummet
Det ville ikke være en nem eksperiment til at køre, men den ultimative måde at observere, hvordan kogepunktet reagerer på faldende tryk ville være at åbne en flaske vand i rummet. Vandet vil hurtigt begynde at koge fordi trykket er så lavt. Fordampningstrykbegrænsning vand absorberer varme , dog, og rummet er ekstremt koldt, så det resterende vand vil hurtigt begynde at fryse . I sidste ende, vil du ende op med en blok af is plus nogle drivende vanddamp.
Hoteltilbud
