Når vandet når 32 grader Fahrenheit ( eller 0 grader Celsius ) , det fryser og danner is. Vandets frysepunkt betyder, at det har nået ligevægt, hvor ingen yderligere varme kan frigives til at fortsætte smeltning. Tilføjelse salt forstyrrer denne ligevægt. Som salt reagerer med is, det frigiver varme, som sinker vandet fra frysning og danner mere is . Til gengæld dette levendegør processen med at smelte.
Molekylære Forskelle
Opvarmning op eller køler ned vand ændrer hvor hurtigt eller langsomt molekylerne i vand træk. I sin flydende tilstand , molekylerne i vand bevæger sig hurtigere end de gør, når vandet er blevet omdannet til sin solide ( is) tilstand. Som salt rammer isen , den molekylære struktur af både is og salt begynder limning med hinanden
Opløselighed
Opløselighed - . Eller sats opløse - er også en faktor for effektiviteten af salt i smeltende is . Når saltet er faldet i vandet , begynder opløsning . Men der er en grænse for den mængde salt, der kan opløses i vand. Når salt har nået sit punkt i opløselighed , selvom du tilføje mere salt , vil det ikke opløses i vandet . Opløseligheden for salt er meget højere , når temperaturen i vandet er også højere .
Chain Reaction
Så snart salt rammer isen , en kædereaktion begynder. Den kemiske reaktion mellem både is og salt afgiver varme , der begynder at smelte isen. Når isen begynder at smelte i vand, kan salt begynde opløses i det vand. Dette giver off ekstra varme , der fremmer mere smeltning.
Effektivitet Experiment
Stensalt tendens til at være den mest almindelige, fordi det er en forholdsvis billig behandling for smeltende is hurtigt. Ifølge KRCG Kelly Gunderson , der kørte en række forsøg i 2007 , en calciumchlorid mix smeltet is den hurtigste . Endnu mere effektiv, fandt hun blev calciumchlorid blandet med stensalt .
Hoteltilbud
